16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

　　分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;

　　非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

　　非金属元素的离子化合物是由离子构成。

　　17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

　　例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

　　18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)

　　原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

　　和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数=质子数=核外电子数

　　注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;

　　普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

　　分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，

　　分子被破坏，分子本身发生变化。

　　在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

　　19.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

　　碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

　　20.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　阴离子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

　　21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，

　　第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：

　　氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

　　22.稳定结构：最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

　　最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子;(通常是金属元素)

　　最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子(通常是非金属元素)

　　最外层电子数与化合价的关系：(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)

　　最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价(正价);

　　最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素的化合价