23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

　　下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

　　氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3

　　②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

　　化合价与化学式(交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉)

　　NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价

　　硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N-3价 ，后N+5价。

　　24.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

　　标在元素符号的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是+1价

　　背诵化合价口诀：

　　+1价钾钠银铵氢， +2价钡钙镁铜汞锌

　　二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，

　　氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清。

　　氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1价， 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价，

　　化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。

　　注：铵是NH4原子团;+ 2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”

　　无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”

　　无氧时Cl为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价

　　25.相对原子质量：以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准，其他原子的

　　质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

　　相对原子质量= ×12 (相对原子质量是个比，单位为1)

　　相对原子质量≈质子数 +中子数

　　26. 化学反应基本类型

　　①化合反应：A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　　金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

　　排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;

　　排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

　　排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

　　等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

　　Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)

　　27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

　　28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应)，不是一种基本反应类型。

　　缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

　　燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

　　自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　还原反应：物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)

　　还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

　　29.催化剂(触媒)： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

　　学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

　　催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

　　注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

　　30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

　　③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式;

　　二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

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