中考化学总复习基础知识详细总结二-秦皇岛新东方

2018-02-08 11:54

来源：新东方

作者：新东方

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　　二、元素及其化合物

　　(一)水

　　1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

　　2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放，

　　农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

　　3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) 通电

　　① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

　　②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

　　(二)空气

　　4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

　　5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

　　( 三)氧气的性质和用途

　　7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

　　8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2

　　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2

　　硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;

　　在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2 O5

　　现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

　　白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO

　　现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃

　　⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3 O4

　　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;

　　不纯的氢气点燃会爆炸

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

　　向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO3 2CuO + H2 O + CO2 ↑

　　(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

　　(四)氧气的制法：

　　10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

　　实验室制取氧气反应原理：

　　①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑

　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　　实验室制取氧气注意事项：

　　①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

　　其他生成氧气的反应：通电

　　③水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑

　　④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑

　　(五)氢气的性氢气的性质和用途

　　11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO Cu+H2 O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即