(七)单质碳的性质

　　15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

　　它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

　　16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2现象：发出白光，放出热量

　　碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO

　　②还原性：

　　木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑

　　现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

　　试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

　　使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰

　　水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

　　木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O3 4Fe + 3CO2 ↑

　　( 氢气跟CO2不反应)

　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 2CO C

　　(八)二氧化碳的性质

　　17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　(九)一氧化碳的性质

　　19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

　　20.一氧化碳的化学性质

　　①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

　　现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO+O2 2CO2

　　②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuO Cu + CO2

　　现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

　　特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃

　　烧转变成无污染的CO2 △

　　一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2

　　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

　　三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)